【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂
B. 碘单质易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化锰具有较强的氧化性,可用于H2O2分解的氧化剂
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性,可用作食品保鲜膜
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【题目】汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是
A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索
B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素
C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨,还能形成光化学烟雾
D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
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【题目】下列说法正确的是
A.实验室用加热氯化铵固体制取氨气
B.漂白粉属于混合物,液氯属于纯净物
C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
D.煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
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【题目】在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
(2)该反应为____________反应(选填吸热、放热),原因是_____________________。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________(多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下,若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。
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【题目】下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A. 铝热剂-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 纯碱一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11
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【题目】某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“,设计了如下系列实验:
(1)用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性 ①实验时为控制SO2产牛的快慢.应采取的措施是;
②烧杯中NaOH溶液的作用是;
③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是(填化学式,写出一种即可).
(2)用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强 ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 , 将其氧化而除去,自身被还原为Mn2+ , 写出该反应的离子方程式;
⑤试剂X是;
⑥当观察到 , 即证明H2SO3比H2CO3酸性强.
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【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下:
已知常温条件下:
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所
示。
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答下列问题:
(1)固体C为_________(填化学式)。
(2)上述流程中两次使用试剂X,试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”),其理由是_________________。
(3)溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是________________。
(4)写出溶液F→溶液H 的离子方程式:__________________。
(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
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