【题目】下列物质属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 .
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、 , E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? , 理由是;
(2)图中△H=kJmol﹣1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05molL﹣1min﹣1 , 则υ(O2)=molL﹣1min﹣1、υ(SO3)=molL﹣1min﹣1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 , 计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求计算过程).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 低温下NO2气体的颜色变浅
B. 在氢硫酸中加碱有利于S2-增多
C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D. 高压条件有利于合成氨反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂
B. 碘单质易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化锰具有较强的氧化性,可用于H2O2分解的氧化剂
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性,可用作食品保鲜膜
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
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【题目】CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是( )
A.1,3﹣二甲基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.3,4﹣二甲基戊烷
D.2,3﹣二甲基戊烷
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【题目】海洋是生命的摇篮,有关海洋中部分资源的利用如图所示,回答下列问题
(1)操作①是 , 操作②使用的主要玻璃仪器是;
(2)含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣(填“氧化”或“还原”)成I2;试剂Y选择原则包括:与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和;
(3)为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水.该工程示意如下:
以下叙述正确的是(双选)
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
(4)海水资源也可以提炼出铝,铝制品与铁制品相比,在空气中不易锈蚀,原因是:
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【题目】下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是
A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为( )
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9
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