【题目】生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3,可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极为电源负极,b极为电源正极
B. 装置工作时电子由b极流出,经导线、电解槽流入a极
C. Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D. 阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
【答案】C
【解析】
根据装置图,I室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜,即NO3-从Ⅱ室移向I室,同理NH4+从Ⅱ室移向Ⅲ室,依据电解原理,a为正极,b为负极;
根据装置图,I室和Ⅱ室之间为阴离子交换膜,即NO3-从Ⅱ室移向I室,同理NH4+从Ⅱ室移向Ⅲ室,依据电解原理,a为正极,b为负极;
A、根据上述分析,a为正极,b为负极,故A错误;
B、根据电解原理,电解槽中没有电子通过,只有阴阳离子的通过,故B错误;
C、I室为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,得到较浓的硝酸,Ⅱ室为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,NH4+与OH-反应生成NH3·H2O,得到较浓的氨水,故C正确;
D、根据选项C分析,故D错误。
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【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题:
(1)在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是____(填标号)。
(2)在下列反应中:K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,___是氧化剂,___元素被氧化,___是还原产物,___是氧化产物。用双线桥标明电子转移的方向和数目:____。
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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【题目】阿司匹林的结构简式如右图:
根据这一信息,回答下列问题:。
(1) 写出阿司匹林的分子式:______________________________________
(2) 根据结构,推测阿司匹林的性质,下列试剂中,不能与阿司匹林反应的是 (_______)
A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸
(3) 阿司匹林是一种人工合成药物,化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程:__________________________________________________________
(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐,有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式:__________________________________________________________
(5) 有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:
①某同学胃酸过多,应选用的药物是________(填序号)。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式:_________________________________________________________
②由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。
③从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。
④滥用药物会导致不良后果,如过量服用________(填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3
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【题目】现有CO和CO2的混合气体20克,其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题:
(1)该混合气体总的物质的量为______,其平均摩尔质量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则:①气球中收集的气体是______,其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全,其方法为_______。
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【题目】标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )
A. mol B.
mol C.
mol D.
mol
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【题目】按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。
⑴铜片上的现象是__________________________ ,电极反应为________________ ,_____________(填“锌片”或“铜片”)只起传导电子的作用。
⑵电子由_____________经导线流向_____________ ,_____________为负极。
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【题目】有关天然气、石油和煤的综合利用,下列说法错误的是
A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量
C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D. 电池正极方程式为:O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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