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    由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

    以下说法正确的是
    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
    D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－
    D

    试题分析：因为在白色粉末中加入足量的水，会产生气体、白色沉淀，说明含有能够双水解的微粒。因此一定含有Al3＋，与它双水解的离子是HCO3－还是CO32-不能确定，气体甲是CO2，沉淀甲是Al(OH)3。由于在白色粉末中加入的物质中不含Na元素，而溶液乙的焰色反应为黄色，说明在原来的溶液中含有Na＋；向溶液甲中加入足量的稀硫酸产生的气体是红棕色，说明原溶液中含有NO2－离子。由于加入了稀硫酸，因此无论原来的溶液中是否含有SO42－离子，溶液乙中一定含有SO42－，向该溶液中加入BaCl2溶液时会产生BaSO4沉淀。综上所述。该混合物一定含有的离子是Na＋ 、Al3＋ 、NO2－。选项为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1，该溶液可能是（　　）
    ①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，
    c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
    C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
    D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
    (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
    (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
    (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    回答下列问题：
    （1）正确操作的顺序是                             (填编号)
    （2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是              。(填编号)
    A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
    （3）(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
    （4）(B)操作的目的是                ．
    （5）(F)操作中判断到达终点的现象是                        。
    （6）（B）如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
    （7）KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
    （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
    A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
    B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
    C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)．钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO4·7H2O.

    请回答下列问题：
    (l)步骤I的目的是　　　　　　　　　　　　
    （2）写出步骤Ⅱ中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）步骤II中经过　　　　　　、　　　　　 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶体，还可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水）．该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：　　　　　　　　
    （5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL，再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。
    ①该滴定达到终点时的现象　　　　　　　　　　
    ②待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　)
    A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH
    C．加入NH4NO3溶液D．加入K2S溶液

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