【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物,它的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)按官能团分类,A的类别是______。
(2)A→C的反应类型是______。
(3)C→D、E→F的化学方程式分别是______、______。
(4)写出下列物质的结构简式:B______、H______。
(5)F→G的反应中,乙酸酐的作用______。
(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”,即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对萜类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂,补全异戊二烯()的合成路线____________________。
【答案】酚 取代反应 E→F 保护酚羟基不被氧化
【解析】
由反应条件和D的结构简式为可知,C为;结合信息ⅰ可知,B为;由信息ⅱ和ⅲ可知,E为;由反应条件和I的结构简式可知,H为;由反应条件可知G为。
(1)A分子中含有酚羟基,属于酚类,表现酚的性质,故答案为:酚;
(2)A→C的反应为与发生取代反应生成,故答案为:取代反应;
(3)C→D的反应为在浓硫酸作用下,与甲醇共热发生酯化反应生成和水,反应的化学方程式为;E→F的反应为在浓硫酸作用下,发生分子内脱水反应生成,反应的化学方程式为,故答案为:;;
(4)由流程图可知,B为,H为,故答案为:;;
(5)F→G的反应中,首先乙酸酐与放上去反应生成,被酸性高锰酸钾氧化为,水解生成,说明F→G的反应中,乙酸酐的作用是保护酚羟基不被氧化,故答案为:保护酚羟基不被氧化;
(6)由题给反应物和信息可知,应先被氧化为,发生信息ⅱ反应生成,在浓硫酸作用下发生消去反应生成,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成,在氢氧化钠醇溶液中加热方式消去反应生成,合成路线如下:。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
其中图乙、丙、丁三个电池的总电极反应方程式如下:
图乙:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag
图丙:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)
图丁:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
下列说法不正确的是( )
A. 甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
C. 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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【题目】在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现:当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示连接几个柠檬时,二极管发光。下列说法不正确的是
A. 图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池
B. 图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2 e-===Fe2+
C. 图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D. 图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
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【题目】已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= +534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-16.7kJ/mol
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【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:FeS2与H2SO4不反应。相应物质的溶解度曲线如下图。
(1)FeS2中S元素的化合价为______。
(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有______(写两点即可)。
(3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为______。
(4)“还原”时,Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。反应Ⅰ为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为:______。
(5)得到莫尔盐晶体的操作是:蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤。结晶、过滤时选择的适宜温度为60℃,解释选择该温度的原因______。
(6)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,______,证明含有Fe2+和NH4+。
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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示,装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,装置②中的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是( )
A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B. 装置①中H2是阴极产物
C. 装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
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【题目】已知反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是 ( )
A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中的压强不变D.v(NH3)∶v(CO2)=2∶1
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【题目】某同学设计如下三个实验方案,以探究某反应是放热反应还是吸热反应:
方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降,最终停留在20 ℃。
方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液,再向其中加入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。
方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号 | 甲试管里发生反应的物质 | U形管里红墨水液面 |
① | 氧化钙与水 | 左低右高 |
② | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌) | ? |
③ | 铝片与烧碱溶液 | 左低右高 |
④ | 铜与浓硝酸 | 左低右高 |
根据上述实验回答相关问题:
(1)该铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)方案二中,小木片脱落的原因是_________,由此得出的结论是________。
(3)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)方案三实验②的U形管中的现象为___________,说明反应物的总能量小于生成物的总能量。
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