【题目】将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=1:1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
【答案】B
【解析】
试题分析：A．如果铁全部变成三价铁，共转移0．2×3+0．2×2=1mole-，所以有一部分铁是亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为xmol，则铁离子为（0．2-x）mol，根据转移电子数目相等，可知2x+3（0．2-x）=0．9-0．4，所以x=0．1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正确；B．需加入NaOH溶液的体积为0．9mol÷1mol/L=900mL，故B错误；C．硝酸的物质的量浓度是
=2molL-1，故C正确；D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为：0．1×160+0．2×80=32g，故D正确；故选B。
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【题目】[物质结构与性质]
亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：
（1）Co2+基态核外电子排布式为 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。
（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。
（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。
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【题目】下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）
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【题目】有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.电流方向是从负极流向正极（外电路）
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【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是
A.T1＞T2，该反应的△H＞0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2
D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大
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【题目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________
②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；
3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。
③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。
④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。
⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。
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【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A. a＝6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b<318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
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【题目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表：
H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | ||
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 | |
则表中a为
A．230 B．200 C．404 D．260
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