Question

【题目】①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

Answer 1

【答案】①3m/112000V mol/L（不写单位不给分）；

②10；2.71×1024；72；11.2，28；③0.24mol/L；④ 16；⑤32

【解析】

试题分析：①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，物质的量为，根据硫酸铁的化学式可知硫酸根的物质的量是，则SO42-的物质的量浓度为；

②6.02×1024个Na+约含Na+；4.5mol甲烷约含有个分子，其质量为4.5mol×16g/mol＝72g；3.01×1023个CO2在标准状况下体积是。其中含有1mol氧原子，则它与28gCO含有相同的氧原子数。

③37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）的浓度为＝12mol/L。将4mL此浓盐酸加水稀释到200ml，即稀释了50倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度是12mol/L÷50＝0.24mol/L。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体的物质的量是1mol，其质量为30g，因此混合气体的平均相对分子质量是30，则根据十字交叉法可知氮气和氧气的物质的量之比是，说明氧气是0.5mol，则其中氧气的质量为16g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，二者的物质的量相等，A的物质的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，则A的相对分子质量为16÷0.5＝32。