【题目】中国科学家用金属钠和
在一定条件下制得了金刚石：
（金刚石）
钠 |
| 金刚石 | 石墨 | |
熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生 | —— | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式____，若
，则________（选填序号）。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g，该时间段内
________，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)反应中还有石墨生成，已知：
，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】
a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸热
【解析】
(1).根据表中一些物质的熔沸点数据，可知在常压、890℃时，Na和CO2都是气态，Na2CO3和C都不是气态，则该反应的平衡常数表达式；若3v正(Na)＝4v逆(CO2)，符合一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡，
故答案为：
；a；
(2).若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6g即0.5mol，反应的二氧化碳物质的量结合化学方程式计算得到，4Na+3CO22Na2CO3+C（金刚石），CO2消耗物质的量1.5mol，反应速率v(CO2)=
=
=0.03mol/(Lmin)，若温度由890℃升高到1860℃，碳酸钠分解生成二氧化碳，混合气体中二氧化碳的含量增大，容器内气体的平均相对分子质量增大，
故答案为：0.03mol/(Lmin)；增大；
(3).反应中还有石墨生成，已知：C（石墨）C（金刚石），若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，平衡正向进行，该反应的正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________(填字母)。
A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________；CO2的转化率w(CO2)＝________。
②该反应的平衡常数K＝_____________。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________________(填字母)。
A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反应的化学方程式是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是
A. X是NH3，Y是CO2
B. M可在转化流程中循环利用
C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：
(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在
溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变______色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L
溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_______（请从平衡移动的角度解释）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（ ）
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D.相同条件下，每吸收10L SO2就会放出2.5LCO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
