【题目】铁元素的化合价有+2和+3价,某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验:
(1)取一定量氯化亚铁固体,配制成0.1mol/L的溶液,在溶液中需加入少量铁屑,其目的是________。
(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液,溶液变______色,接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液,产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀),溶液逐渐恢复到原来颜色,这种变化是因为_______(请从平衡移动的角度解释)。
【答案】防止亚铁离子被氧化 血红 溶液中发生使局部变红,
与
反应生成AgSCN沉淀,降低了
,平衡逆向移动,血红色逐渐褪去
【解析】
(1).铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化;
故答案为:防止亚铁离子被氧化;
(2).向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液,溶液中发生Fe3++3SCNFe(SCN)3,使溶液局部变红,Ag+与SCN反应生成沉淀,降低了c(SCN),平衡逆向移动,血红色逐渐褪去;
故答案为:血红;溶液中发生Fe3++3SCNFe(SCN)3,使溶液局部变红,Ag+与SCN反应生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN),平衡逆向移动,血红色逐渐褪去。
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【题目】已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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【题目】高分子化合物M的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)H是A的同分异构体,能与FeCl3显示特殊的紫色,核磁共振氢谱显示H有5组峰,则其结构简式为____________________。
(3) B的结构简式为______,G的结构简式为__________________。
(4) 已知D为乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羟基,⑤的反应类型为_____。
(5) 写出④的反应方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛为原料,写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。
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【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是
A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应,相同条件下前者生成CO2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中,前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3,可用加热法除去
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【题目】中国科学家用金属钠和在一定条件下制得了金刚石:
(金刚石)
钠 | 金刚石 | 石墨 | ||
熔点(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 882.9 | 1850(分解产生 | —— | 4250 |
(1)若反应在常压、890℃下进行,写出该反应的平衡常数表达式____,若,则________(选填序号)。
a.反应肯定达到平衡 b.反应可能达到平衡 c.反应肯定未达平衡
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,5min内,测得金刚石的质量增加了6g,该时间段内________,若反应温度由890℃升高到1860℃,则容器内气体的平均相对分子质量将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应中还有石墨生成,已知:,若升高温度,生成的碳单质中,金刚石的含量将增大,则该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是( )
A.常温常压下,46gN2O4中含氧原子数为2NA
B.常温常压下,11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA
C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA
D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA
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【题目】现有黄绿色气体乙为Cl2,金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)
(1)丙的化学式为___;
(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板,请写出相关的离子方程式:___;
(3)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___;
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___;向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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