【题目】高分子化合物M的合成路线如下：
已知：
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。
(3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。
(4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。
(5) 写出④的反应方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。
【答案】羰基 
消去反应 
+ 
【解析】
根据信息，反应②发生还原反应，－NO2→－NH2，即B的结构简式为
，反应①发生硝化反应，即A的结构简式为
，根据M的结构简式，推出反应⑥类型为加聚反应，即G的结构简式为，根据问题（4），推出E的分子式为C6H10O3，按照G的结构简式，推出E的结构简式为
，F中含有醇羟基，则反应④为加成反应，推出F的结构简式为
，反应⑤则发生消去反应；
根据信息，反应②发生还原反应，－NO2→－NH2，即B的结构简式为，反应①发生硝化反应，即A的结构简式为，根据M的结构简式，推出反应⑥类型为加聚反应，即G的结构简式为，根据问题（4），推出E的分子式为C6H10O3，按照G的结构简式，推出E的结构简式为，F中含有醇羟基，则反应④为加成反应，推出F的结构简式为，反应⑤则发生消去反应；
（1）根据上述分析，A中含氧官能团是羰基；
（2）能与FeCl3发生显色反应，说明酚羟基，H中应含有碳碳双键，核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种不同环境的氢，应是对称结构，即结构简式为
；
（3）根据上述分析，B的结构简式为，G的结构简式为；
（4）F→G消除－OH，引入碳碳双键，即反应⑤的类型为消去反应；
（5）反应④为加成反应，其反应方程式为+ 
；
（6）D为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，将乙醛氧化成乙酸，将乙醛与H2发生加成反应生成乙醇，然后乙酸和乙醇发生酯化反应，得到乙酸乙酯，流程图为
。
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【题目】以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。
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【题目】将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数/(L3·mol－3) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A.上述反应是熵增反应
B.25 ℃时，反应G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L－3
C.在80 ℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆
D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
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【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32
CaCO3(s)+SO42
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【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是___________。
(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。
(5)D中反应的化学方程式是________________。
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【题目】将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤
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【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：
(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在
溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
(2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变______色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L
溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_______（请从平衡移动的角度解释）。
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【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（提示：环丁烷
可简写成
）
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________；
（2）A与乙醇反应的化学方程式________；
（3）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L；
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型为___。
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