¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÔº¬1¸ö̼ԭ×ÓµÄÎïÖÊ(ÈçCO¡¢CO2¡¢CH4¡¢CH3OHµÈ)ΪԭÁϵÄ̼һ»¯Ñ§´¦ÓÚδÀ´»¯Ñ§²úÒµµÄºËÐÄ£¬³ÉΪ¿Æѧ¼ÒÑо¿µÄÖØÒª¿ÎÌâ¡£

(1))ÒÑÖªCO¡¢H2¡¢CH3OH(g)µÄȼÉÕÈÈ·Ö±ðΪ-283.0 kJ¡¤mol£­1¡¢-285.8 kJ¡¤mol£­1¡¢-764.5 kJ¡¤mol£­1¡£Ôò·´Ó¦¢ñ£ºCO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)¡¡¦¤H£½_____£»¡£

(2)ÔÚT1ʱ£¬ÏòÌå»ýΪ2 LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖгäÈëÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍΪ3 molµÄCOºÍH2£¬·¢Éú·´Ó¦CO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱCH3OH(g)µÄÌå»ý·ÖÊý(¦Õ)Óën(H2)/n(CO)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

¢Ùµ±Æðʼn(H2)/n(CO)£½2ʱ£¬¾­¹ý5 min´ïµ½Æ½ºâ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ0.6£¬Ôò0¡«5 minÄÚƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½______¡£Èô´Ë¿ÌÔÙÏòÈÝÆ÷ÖмÓÈëCO(g)ºÍCH3OH(g)¸÷0.4 mol£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱH2µÄת»¯Âʽ«____(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£

¢Úµ±n(H2)/n(CO)£½3.5ʱ£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬CH3OHµÄÌå»ý·ÖÊý¿ÉÄÜÊÇͼÏñÖеÄ________(Ìî¡°D¡±¡°E¡±»ò¡°F¡±)µã¡£

(3)ÔÚÒ»ÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÓÐ10 mol COºÍ20 mol H2¡£COµÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ÓëζÈ(T)¡¢Ñ¹Ç¿(p)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

¢ÙA¡¢B¡¢CÈýµãµÄƽºâ³£ÊýKA¡¢KB¡¢KCµÄ´óС¹ØϵΪ________¡£

¢ÚÈô´ïµ½Æ½ºâ״̬Aʱ£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ10 L£¬ÔòÔÚƽºâ״̬BʱÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ_____L¡£

(4)ÒÔ¼×´¼ÎªÖ÷ÒªÔ­ÁÏ£¬µç»¯Ñ§ºÏ³É̼Ëá¶þ¼×õ¥µÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£ÔòµçÔ´µÄ¸º¼«Îª__(Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±)£¬Ð´³öÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½____¡£

¡¾´ð°¸¡¿£­90.1 kJ¡¤mol£­1 0.12 mol¡¤L£­1¡¤min£­1 Ôö´ó F KA£½KB>KC 2 B 2CH3OH£«CO£­2e£­===(CH3O)2CO£«2H£«

¡¾½âÎö¡¿

(1)¸ù¾ÝCO ¡¢H2ºÍCH3OHµÄȼÉÕÈÈÏÈÊéдÈÈ·½³Ìʽ£¬ÔÙÀûÓøÇ˹¶¨ÂɼÆËãCO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)¡¡µÄ¦¤H£»

(2) ¢Ù¸ù¾Ý ¼ÆËãËÙÂÊ£»¸ù¾ÝQºÍKµÄ¹ØϵÅжϷ´Ó¦·½Ïò£»¢Ú¸ù¾ÝºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶ÁϱȵÈÓÚϵÊý±È£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ²úÎïµÄ°Ù·Öº¬Á¿×î´ó£»

(3) ¢ÙÏàͬζÈÏÂƽºâ³£ÊýÏàµÈ£»¸ù¾ÝͼÏñ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ËæζÈÉý¸ß¶ø¼õС£¬¿ÉÖªÉý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£»

¢Ú¸ù¾ÝA¡¢BÁ½µãµÄƽºâ³£ÊýÏàµÈ¼ÆËãÔÚƽºâ״̬BʱÈÝÆ÷µÄÌå»ý£»

£¨4£©ÓɽṹʾÒâͼ¿ÉÖª£¬µç½â³Ø×ó²à·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦¡¢ÓҲ෢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬Ôòµç½â³Ø×ó²àΪÑô¼«£¬ÓÒ²àΪÒõ¼«¡£

£¨1£©ÓÉCO£¨g£©¡¢H2£¨g£©ºÍCH3OH£¨g£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-283.0 kJ¡¤mol£­1¡¢-285.8 kJ¡¤mol£­1ºÍ-764.5 kJ¡¤mol£­1£¬Ôò
¢ÙCO£¨g£©+ O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-283.0 kJ¡¤mol£­1
¢ÚCH3OH£¨g£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2 H2O£¨l£©¡÷H=-764.5 kJ¡¤mol£­1
¢ÛH2£¨g£©+O2£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=-285.8 kJ¡¤mol£­1

ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ¿ÉÖªÓâÙ+¢Û¡Á2-¢ÚµÃ·´Ó¦CO£¨g£©+2H2£¨g£©=CH3OH£¨l£©£¬
¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=-283.0 kJ¡¤mol£­1+£¨-285.8 kJ¡¤mol£­1£©¡Á2-£¨-764.5 kJ¡¤mol£­1£©=£­90.1 kJ¡¤mol£­1£»

(2) ¢Ùµ±Æðʼn(H2)/n(CO)£½2ʱ£¬ÔòÆðʼn(H2) £½2mol£¬n(CO)£½1mol£¬¾­¹ý5 min´ïµ½Æ½ºâ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ0.6£¬

CO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)

Æðʼ 0.5 1 0

ת»¯ 0.3 0.6 0.3

ƽºâ 0.2 0.4 0.3

0.12 mol¡¤L£­1¡¤min£­1

K9.375

Èô´Ë¿ÌÔÙÏòÈÝÆ÷ÖмÓÈëCO(g)ºÍCH3OH(g)¸÷0.4 mol£¬Ôò7.8125£¼K£¬ËùÒÔ·´Ó¦ÕýÏò½øÐУ¬´ïµ½ÐÂƽºâʱH2µÄת»¯Âʽ«Ôö´ó£»

¢Ú¸ù¾ÝºãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬Í¶ÁϱȵÈÓÚϵÊý±È£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ²úÎïµÄ°Ù·Öº¬Á¿×î´ó£¬ËùÒÔµ±n(H2)/n(CO)£½3.5ʱ£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬CH3OHµÄÌå»ý·ÖÊý¿ÉÄÜÊÇͼÏñÖеÄFµã£»

(3) ¢ÙÏàͬζÈÏÂƽºâ³£ÊýÏàµÈ£¬ËùÒÔKA=KB£»¸ù¾ÝͼÏñ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ËæζÈÉý¸ß¶ø¼õС£¬¿ÉÖªÉý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬ËùÒÔKB£¾KC£¬¹ÊKA£½KB>KC£»

¢ÚA¡¢BÁ½µãµÄƽºâ³£ÊýÏàµÈ£¬ÉèBµãÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪVL

CO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)

Æðʼ 10 20 0

ת»¯ 5 10 5

ƽºâ 5 10 5

£»

CO(g)£«2H2(g)CH3OH(g)

Æðʼ 10 20 0

ת»¯ 8 16 8

ƽºâ 2 4 8

£»V=2L£»

£¨4£©ÓɽṹʾÒâͼ¿ÉÖª£¬µç½â³Ø×ó²à·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦¡¢ÓҲ෢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬Ôòµç½â³Ø×ó²àΪÑô¼«£¬Á¬½ÓµçÔ´µÄÕý¼«£¬ÓÒ²àΪÒõ¼«£¬Á¬½ÓµçÔ´µÄ¸º¼«£¬BΪµçÔ´µÄ¸º¼«£¬Ñô¼«ÊǼ״¼¡¢COʧȥµç×ÓÉú³É£¨CH3O£©2COºÍÇâÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2CH3OH+CO-2e-=£¨CH3O£©2CO+2H+¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼËùʾ£¬N4·Ö×ӽṹÓë°×Á×·Ö×ÓÏàËÆ£¬³ÊÕýËÄÃæÌå½á¹¹¡£ÒÑÖª¶ÏÁÑ1molN¡ªN¼üÎüÊÕ193 kJÈÈÁ¿£¬¶ÏÁÑ1molN¡ÔN¼üÎüÊÕ941 kJÈÈÁ¿£¬Ôò1mol N4ÆøÌåת»¯ÎªN2ʱҪ__________Ìî¡°ÎüÊÕ¡±»ò¡°·Å³ö¡±)ÈÈÁ¿________________ kJ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ô­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢E¡¢FÎåÖÖÔªËصÄÔ­×ÓλÓÚÇ°ËÄÖÜÆÚ£¬AÔªËØÔ­×ÓºËÍâÓÐÈýÖÖ²»Í¬Äܼ¶ÇÒ¸÷¸öÄܼ¶ËùÌî³äµÄµç×ÓÊýÏàͬ£¬CÔ­×ӵĺËÍâÒѳɶԵĵç×ÓÊýÊÇδ³É¶Ôµç×ÓÊýµÄ3±¶£»DºËÄÚÖÊ×ÓÊý±ÈEÉÙ1£»EÓëCͬÖ÷×壻F2+µÄMÄܲãÀïµç×ÓÈ«Âú¡£

£¨1£©BÔªËصÄÃû³ÆΪ_____£¬FÔªËØ»ù̬ԭ×ӵļ۵ç×ÓÅŲ¼Ê½Îª_____¡£

£¨2£©ÔªËØA¡¢B¡¢CµÚÒ»µçÀëÄÜ˳ÐòΪ_____£¨ÌîÔªËØ·ûºÅ£©¡£

£¨3£©CÓëE·Ö±ðÐγɵÄ×î¼òµ¥Ç⻯Îï·Ðµã¸ßµÍ˳ÐòΪ_____£¨Óû¯Ñ§Ê½±íʾ£©£¬Ô­ÒòÊÇ______¡£

£¨4£©DÓëäåÐγɵĻ¯ºÏÎïDBr5£¬¼ÓѹÌõ¼þÏÂ95¡æÒº»¯£¬·¢ÉúÍêÈ«µçÀëµÃµ½Ò»ÖÖÄܹ»µ¼µçµÄÒºÌ壬¾­²â¶¨£¬¸ÃÈÛÌåÖк¬ÓÐÒ»ÖÖÕýËÄÃæÌå½á¹¹µÄÑôÀë×ÓºÍBr£­£¬Çëд³ö¸ÃÌõ¼þÏÂDBr5µçÀëµÄµçÀë·½³Ìʽ____¡£¸ÃÈÛÌåÖÐÑôÀë×ÓµÄÖÐÐÄÔ­×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½Îª_____¡£

£¨5£©Çëд³öEµÄÁ½ÖÖ³£¼ûÑõ»¯ÎïµÄ·Ö×ӿռ乹ÐÍ£º_____£¬____¡£

£¨6£©FÓëEÐγɵÄÀë×Ó¾§Ì徧°ûÈçͼËùʾ£¬¸Ã¾§ÌåµÄ»¯Ñ§Ê½Îª______£¨ÓÃÔªËØ·ûºÅ±íʾ£©£»Èô¾§ÌåµÄÃܶÈΪ¦Ñ g/cm3£¬Ôò¸Ã¾§°ûµÄÀⳤΪ_____pm¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿a¡¢b¡¢c¡¢d¡¢eÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËصÄÔ­×Ӱ뾶ºÍ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÖ®¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. ¼òµ¥Àë×Ӱ뾶£ºb>e

B. ³£Î³£Ñ¹Ï£¬aÓëcÐγɵĻ¯ºÏÎï¿ÉÄܳʹÌ̬

C. µ¥Öʷе㣺c<d

D. dÓëe²»ÄÜ´æÔÚÓÚͬһÀë×Ó»¯ºÏÎïÖÐ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ0.5 LijŨ¶ÈµÄNaClÈÜÒºÖк¬ÓÐ0.5 mol NaCl£¬ÏÂÁжԸÃÈÜÒºµÄ˵·¨ÖУ¬²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¸ÃÈÜÒºÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ1 mol¡¤L-1

B. ¸ÃÈÜÒºÖк¬ÓÐ58.5 g NaCl

C. ÅäÖÆ100 mL¸ÃÈÜÒºÐèÓÃ5.85 g NaCl

D. Á¿È¡100 mL¸ÃÈÜÒºµ¹ÈëÉÕ±­ÖУ¬ÉÕ±­ÖеÄNaClÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1 mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ë®ÈÈ·¨ÖƱ¸Fe3O4ÄÉÃ׿ÅÁ£µÄ×Ü·´Ó¦Îª£º3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. ÁòÔªËر»Ñõ»¯£¬ÌúÔªËر»»¹Ô­

B. Fe2+¡¢S2O32- ¶¼ÊÇ»¹Ô­¼Á

C. X=2

D. ÿÉú³É1mol Fe3O4£¬ÔòתÒƵç×ÓÊý2mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖоßÓй㷺µÄÓÃ;£¬¹á´©¹Å½ñ¡£

(1)Ë®ÊÇÈËÌåµÄÖØÒª×é³É²¿·Ö£¬ÊÇÈËÌåÖк¬Á¿×î¶àµÄÒ»ÖÖÎïÖÊ¡£¶ø¡°ËÄÖÖ»ù±¾·´Ó¦ÀàÐÍÓëÑõ»¯»¹Ô­

·´Ó¦µÄ¹Øϵ¡±¿ÉÓÃÈçͼ±í´ï¡£

ÊÔд³öÓÐË®²Î¼ÓµÄ·ûºÏ·´Ó¦ÀàÐÍ¢ôµÄÒ»¸ö»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_____________________________£¬ÆäÖÐˮΪ________¼Á¡£

(2)ÂÈ»¯ï§³£ÓÃ×÷º¸½Ó¡£È磺ÔÚº¸½ÓÍ­Æ÷ʱÓÃÂÈ»¯ï§³ýȥͭÆ÷±íÃæµÄÑõ»¯Í­ÒԱ㺸½Ó£¬Æ䷴ӦΪ£º___CuO£«____NH4Cl ____Cu£«____CuCl2£«____N2¡ü£«____H2O¡£

¢ÙÅäƽ´ËÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦·½³Ìʽ¡£

¢Ú¸Ã·´Ó¦ÖУ¬±»Ñõ»¯µÄÔªËØÊÇ______(ÌîÔªËØÃû³Æ)£¬Ñõ»¯¼ÁÊÇ________(Ìѧʽ)¡£

¢Û·´Ó¦ÖÐÈô²úÉú0.2molµÄÆøÌ壬ÔòÓÐ________molµÄµç×ÓתÒÆ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁеçÀë·½³ÌʽµÄÊéд£¬ÕýÈ·µÄÊÇ

A. NH3¡¤H2O==NH4+ + OH¨D B. H2SO4==2H+ + SO42¨D

C. CuCl2== Cu2+ + Cl¨D D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32¨D

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹âÆø£¨COCl2£©ÔÚËÜÁÏ¡¢ÖÆÒ©µÈ¹¤ÒµÉú²úÖÐÓÐÐí¶àÓÃ;£¬Æ仯ѧÐÔÖʲ»Îȶ¨£¬ÓöˮѸËÙ²úÉúÁ½ÖÖËáÐÔÆøÌå¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÉÙÁ¿COCl2¿ÉÓÃÉÕ¼îÈÜÒºÎüÊÕ£¬·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ________¡£

£¨2£©¹¤ÒµÉÏÓÃCOºÍCl2ÔÚ¸ßΡ¢»îÐÔÌ¿´ß»¯×÷ÓÃϺϳɹâÆø£ºCl2(g)£«CO(g)COCl2(g) H£½-108 kJ¡¤mol-1¡£ËùÐèCOÀ´×ÔCH4ÓëCO2µÄ´ß»¯ÖØÕû·´Ó¦¡£²éÔÄÎÄÏ×»ñµÃÒÔÏÂÊý¾Ý£º

CH4(g)£«2O2(g)==CO2(g)£«2H2O(l) H1£½-890.3 kJ¡¤mol-1

2H2(g)£«O2 (g)==2H2O(l) H2£½-571.6 kJ¡¤mol-1

2CO(g)£«O2 (g)==2CO2(g) H3£½-566 kJ¡¤mol-1

ÔòCH4ÓëCO2´ß»¯ÖØÕû·´Ó¦Éú³ÉCOºÍH2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____¡£

£¨3£©ÔÚT ¡æʱ£¬ÏòÊ¢ÓлîÐÔÌ¿µÄ5 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.6 mol COºÍ0.45 mol Cl2£¬COºÍCOCl2µÄŨ¶ÈÔÚ²»Í¬Ê±¿ÌµÄ±ä»¯×´¿öÈçͼËùʾ£º

¢Ù·´Ó¦ÔÚµÚ6 minʱµÄƽºâ³£ÊýΪ___£¬µÚ8 minʱ¸Ä±äµÄÌõ¼þÊÇ____¡£

¢ÚÔÚµÚ12 minʱÉý¸ßζȣ¬ÖØдﵽƽºâʱ£¬COCl2µÄÌå»ý·ÖÊý½«___£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ_____¡£

£¨4£©BurnsºÍDaintonÑо¿ÁË·´Ó¦Cl2(g)£«CO(g)COCl2(g)µÄ¶¯Á¦Ñ§£¬»ñµÃÆäËÙÂÊ·½³Ìv = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m£¬kΪËÙÂʳ£Êý£¨Ö»ÊÜζÈÓ°Ï죩£¬mΪCOµÄ·´Ó¦¼¶Êý¡£

¢Ù¸Ã·´Ó¦¿ÉÈÏΪ¾­¹ýÒÔÏ·´Ó¦Àú³Ì£º

µÚÒ»²½£ºCl22Cl ¿ìËÙƽºâ

µÚ¶þ²½£ºCl + COCOCl ¿ìËÙƽºâ

µÚÈý²½£ºCOCl + Cl2 ¡ª¡úCOCl2 + Cl Âý·´Ó¦

ÏÂÁбíÊöÕýÈ·µÄÊÇ____£¨Ìî±êºÅ£©¡£

A£®COClÊôÓÚ·´Ó¦µÄÖмä²úÎï B£®µÚÒ»²½ºÍµÚ¶þ²½µÄ»î»¯Äܽϸß

C£®¾ö¶¨×Ü·´Ó¦¿ìÂýµÄÊǵÚÈý²½ D£®µÚÈý²½µÄÓÐЧÅöײƵÂʽϴó

¢ÚÔÚijζÈϽøÐÐʵÑ飬²âµÃ¸÷×é·Ö³õŨ¶ÈºÍ·´Ó¦³õËÙ¶ÈÈçÏ£º

ʵÑéÐòºÅ

c(Cl2)/mol¡¤L-1

c(CO)/mol¡¤L-1

v/mol¡¤L-1¡¤s-1

1

0.100

0.100

1.2¡Á10-2

2

0.050

0.100

4.26¡Á10-3

3

0.100

0.200

2.4¡Á10-2

4

0.050

0.050

2.13¡Á10-3

COµÄ·´Ó¦¼¶Êým =___£¬µ±ÊµÑé4½øÐе½Ä³Ê±¿Ì£¬²âµÃc(Cl2) = 0.010mol¡¤L-1£¬Ôò´ËʱµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv =___mol¡¤L-1¡¤s-1£¨ÒÑÖª£º¡Ö 0.32£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸