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    【题目】如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。

    【答案】放出 724 kJ

    【解析】

    根据原子守恒可知，N4转换为N2的方程式为：N4=2N2，据此分析解答。

    1molN4中N-N键完全断裂需要吸收的能量=193kJ×6=1158kJ，形成2molN≡N需要放出的热量=2×941kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(1882-1158)kJ=724kJ热量，故答案为：放出；724 kJ。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    （1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______

    ②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）

    ③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____

    a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱

    c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    （2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

    甲 乙 丙

    A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

    B.装置乙可用于收集SO2气体

    C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

    D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 水分子的比例模型

    B. 过氧化氢的电子式为：

    C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

    D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料

    (1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

    B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

    D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A.D的质量不再变化

    B.压强不再变化

    C.气体密度不再变化

    D.气体的平均相对分子质量不再变化

    E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    (5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

    (1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

    (2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

    ①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

    (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

    ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。

    ②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

    (4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。

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