Question

【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A.D的质量不再变化

B.压强不再变化

C.气体密度不再变化

D.气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·min－1 3 1∶1 ACD 正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变

【解析】

反应前，A的浓度==1mol/L，B的浓度==0.5mol/L，平衡时，A的浓度==0.6mol/L，说明A的浓度减小了0.4mol/L，C的浓度为0.6mol/L，说明C的浓度增大了0.6mol/L，所以：，据此分析解答。

(1)v(B)==0.1 mol·L－1·min－1，故答案为：0.1 mol·L－1·min－1；

(2)同一反应用不同的物质表示的反应速率之比=化学计量数之比，故0.4:0.6=2:x，解得：x=3，故答案为：3；

(3) A的转化率==40%，B的转化率==40%，所以，A的转化率与B的转化率之比为1:1，故答案为：1:1；

(4) 2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)

A．若反应还未平衡，体系中反应物的质量将减小，生成物的质量将增大，D的质量不变，说明已达到平衡时，A正确；

B．该反应是一个气体分子数不变的反应，压强不变，不能说明已达平衡，B错误；

C．该反应是气体质量减小的反应，容器的体积不变，密度不再变化，说明气体的质量不再变化，说明已达到平衡，C正确；

D．该反应是气体的物质的量不变、气体的质量减小的反应，气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的平均摩尔质量不再变化，那么气体的质量不再变化，已达平衡，D正确；

E．A与B都是反应物，描述的都是正反应速率，不能说明是否平衡，E错误；

故答案为：ACD；

(5)达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量均不变，所以，化学平衡状态的判断依据有：正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变，故答案为：正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变。