Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

Answer 1

【答案】 氧化 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2

【解析】

（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；

（2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析；

②根据氧化剂：降得还；还原剂：升失氧分析；

③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，由此解答。

（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如C+H2OCO+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；

答案：C+H2OCO+H2↑ 氧化

（2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

答案：4；2；3；1；1；4；

②还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原，则被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO；

答案：氮 CuO

③由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol；

答案：1.2