Question

【题目】按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

（1）A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。

（2）A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。

（3）B池中，左边C是_________极，电极反应式为__________________________________________________，总反应式为___________________________________________________________。

（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。

Answer 1

【答案】（1）A （2）正；还原；2H++2e-=H2↑（3）阳极；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2Cu+Cl2↑

（4）7.1

【解析】

（1）装置A中没有外接电源，是原电池，B是电解池。

（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应产生氢气。

（3）左侧电极和电源的负极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，产生氯气。阳极阴极是铜离子放电，析出铜，所以总反应式为CuCl2Cu+Cl2↑。

（4）生成6.4g铜转移的电子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。根据电子的得失守恒可知，阳极产生的氯气是0.2mol÷2＝0.1mol，质量是0.1mol×71g/mol＝7.1g。