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    【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

    （1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。

    （2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。

    （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。

    【答案】[Ar]3d54s1 d N>O>C N,C 分子 2NA 氧离子 2M/ρV

    【解析】

    （1）基态铬原子原子序数为24，依据核外电子排布规律和洪特规则作答；根据元素周期表的结构分析；

    （2）同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，第一电离能较大；依据杂化轨道理论分析其杂化类型；

    （3）根据物质的物理性质判断晶体类型，结合等电子原理推出结构式，并计算π键数目；

    （4）依据晶胞结构计算出小黑球与小白球的个数比，结合已知化学式作答；根据晶胞的质量=晶胞的密度×晶胞体积作答。

    （1）基态铬原子原子序数为24，核外电子最高能级处于稳定结构，其核外电子排布式为[Ar]3d54s1，在第四周期IVB族，属于d区，

    故答案为：[Ar]3d54s1；d；

    （2）C、N、O处于同周期相邻位置，同周期中元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素p能级处于半充满结构，N元素的第一电离能最大，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；在配体H2NCH2CH2NH2中，氨基的中心原子N的成键电子对数为3，孤电子对数为1，采用sp3杂化，亚甲基的中心原子C的成键电子对数为4，孤电子对数为0，也采用sp3杂化，

    故答案为：N>O>C；N、C；

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶，熔沸点较低，属于分子晶体；因NO2＋与CS2互为等电子体，则结构相似，CS2的结构式为S=C=S，则1molNO2＋中含有π键数目为2NA,

    故答案为：分子；2NA；

    （4）Cr2O3晶胞中铬离子与氧离子的个数比应为2:3,根据晶胞结构可以看出，小黑球的个数为：12×+2×+3=6，小白球的个数为：4，则小黑球：小白球=6:4=3:2，对照化学式可知，小黑球代表氧离子；则该晶胞内含2个Cr2O3，其质量表示为：2×，又晶胞质量=ρV，则有2×=ρV，所以NA=2M/ρV，

    故答案为：氧离子；2M/ρV。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述符合的是

    A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

    D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA

    B.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA

    C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA

    D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：

    （1）A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。

    （2）A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。

    （3）B池中，左边C是_________极，电极反应式为__________________________________________________，总反应式为___________________________________________________________。

    （4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

    B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

    C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

    D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

    【实验1】

    装置

    实验现象

    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

    右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

    （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

    【实验2】

    将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

    （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

    实验2实际获得的现象如下：

    装置

    实验现象

    i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

    ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

    （3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

    （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

    【实验3和实验4】

    为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

    编号

    装置

    实验现象

    实验3

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    实验4

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

    A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

    B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

    C. 铜片表面产生的气泡为H2

    D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

    （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

    根据上述转化关系，回答下列问题：

    （1）芳香族化合物A的名称是___。

    （2）D中所含官能团的名称是____。

    （3）B—C的反应方程式为____。

    （4）F—G的反应类型___。

    （5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；

    ①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。

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