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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA

    B.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA

    C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA

    D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．O2和O3均由O构成，n(O)==1mol，n(电子)=1mol×8=8mol，即16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA，A正确；

    B．标准状况下，水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误；

    C．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，C错误；

    D．，则1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA，D错误。

    答案选A。

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    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    【题目】25 ℃时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是

    ①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存

    ②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存

    ③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存

    ④硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2 mol/L,c(Na+)=0.2 mol/L,c(N)=0.3 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L

    A. ①③

    B. ②③

    C. ①④

    D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是

    A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

    C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

    D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

    反应的关系”可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

    （1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。

    （2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。

    （3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。

    （4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。

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    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 常见离子半径：g>h>d>e

    B. 上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）

    C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )

    A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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