Question

【题目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则Mg2＋～2OH－，则Mg2＋的物质的量为mol；根据硫酸镁的化学式MgSO4，则在V/2L溶液中，MgSO4中包含的SO42－为mol。

另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，则在V/2L溶液中SO42－的物质的量为bmol；则V/2L溶液中，Na2SO4含有的SO42－的物质的量为(b－)mol，根据硫酸钠的化学式Na2SO4，则V/2L溶液中，Na2SO4含有的Na+的物质的量为2 (b－)mol。

将溶液一分为二，浓度不会发生改变，则原混合溶液中钠离子的浓度，A项正确；

答案选A。