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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 水分子的比例模型

    B. 过氧化氢的电子式为：

    C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

    D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

    【答案】D

    【解析】

    A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；

    B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

    C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

    D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；

    所以答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

    下列说法不正确的是

    A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

    B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

    C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

    D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）

    A．一个分子中含有12个H原子

    B．苯环上的一氯代物有2种

    C．能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

    C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是

    A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

    B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

    C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

    D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193 kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要__________填“吸收”或“放出”)热量________________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀时

    1.9

    3.4

    7.0

    9.1

    完全沉淀时

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    (1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

    (2)酸浸时发生反应

    2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

    2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

    ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

    ②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。

    ③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_____。

    a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

    b．硼酸是一元弱酸

    c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

    (3)检验浸出液中的杂质离子

    取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

    (4)除去浸出液中的杂质离子

    用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

    (5)获取晶体

    ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

    ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 简单离子半径：b>e

    B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

    C. 单质沸点：c<d

    D. d与e不能存在于同一离子化合物中

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