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    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

    A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

    B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

    C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

    D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

    【答案】B

    【解析】

    A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；

    B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；

    C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；

    D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正确；选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）饱和碳酸钠溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

    （2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

    （3）分离得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分离需要的玻璃仪器是 _________

    （4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________

    II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    （1）图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

    ①水浴加热，优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________

    ②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ 和 __________

    （2）图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。

    ①请写出该反应的化学方程式______________

    ②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是

    A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

    B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

    C.A电极为阳极

    D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

    3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

    (1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

    (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

    ①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。

    ②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

    请完成下列问题：

    （1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。

    A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL） C 量筒（10 mL） D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗

    （2）实验中用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

    （3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

    （4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：

    (1)A中含氧官能团的名称是______。

    (2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。

    (3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。

    (4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。

    (5) 写出④的反应方程式___________________________________________。

    (6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是

    A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

    B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

    C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

    D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化硫气体缓缓通入下列溶液，溶液随体积变化如图所示，该溶液是（ ）

    A.氨水B.氯水C.氢硫酸D.氯化钡

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