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【题目】下列说法正确的是

A. 含有相同的官能团,互为同系物

B. 属于醛类,官能团为-CHO

C. 的名称为:2-乙基-1-丁烯

D. 的名称为:2-甲基-1,3-二丁烯

【答案】C

【解析】

A. 前者—OH与苯环的侧链相连,属于醇类,后者—OH直接与苯环相连,属于酚类,尽管分子构成相差了1CH2,但是二者不是同一类物质,所以它们不互为同系物,A错误;

B. 该物质属于酯类(甲酸酯,含有醛基),官能团为酯基, B错误;

C. 该物质的官能团为碳碳双键,含有官能团的最长的碳链有4个C,因此主链含有4C,为丁烯;编号时官能团的编号要小,因此碳碳双键的编号为1,乙基的编号为2,命名为2-乙基-1-丁烯,C正确;

D. 该物质中含有2个碳碳双键,且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子,因此该物质为丁二烯。编号时,不管是从左端还是右端,碳碳双键的编号均为1、3,因此编号的选择,让甲基的编号的编号小,甲基的编号为2,则该物质的名称应为:2-甲基-13-丁二烯,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含CrFeC)制备三氧化二铬的工艺流程如下:

已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题:

1步骤浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________

2步骤滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步骤除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:

1 2

pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________

4步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________

5步骤沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________

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【题目】一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法不正确的是

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反应达到平衡时,X的体积分数为10%

B. 该温度下反应的平衡常数K=16

C. 保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动

D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1,则达到平衡时,W的浓度为0.64 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO H

(1)某温度时,0.1 mol·L1的醋酸溶液中的c(H) 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 ____(大于”“小于等于”)10,理由是_________

(2)常温下0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是:_____________

Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH) Dc(OH)/c(H+)

(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液:

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1c2,则其关系式为_________(用“<”“>”“=”表示,下同)。

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后,再分别加入少量等量的锌粉,反应开始时放出氢气的速率依次为v1v2,则其关系式为_______,反应结束放出的氢气的体积依次为V1V2,则其关系式为_____

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【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是

A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧剂:Na2O2+H2O==2NaOH +O2

C. 氯气制漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是(  )

A. 3—OH皆可因催化氧化生成醛基

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应

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【题目】0.8g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空:

1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C A+N2+3CO2↑(已配平)。氮原子核外电子排布式为______________,生成物固体 A属于_____晶体。

2)工业合成氨可以实现大规模固氮,氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料,等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为:氯化铵___________硫酸铵(选填>=<)。

3)工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水,反应方程式可表示为:8NH3g)+6NO2g7N2g)+12H2Og),用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________

4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性,氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂,写出其中主要的化学反应方程式______________________________,在硝酸银溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀产生,起作用的微粒是___________

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【题目】高岭土主要由高岭石长期风化而成,其中还含有一定量的白云石,高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空:

(1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___,镁原子核外有_________种能量不同的电子。

(2)判断的金属性强于的事实是____________

a. 的碱性强于

b. 微溶于水,难溶于水

c. 与热水反应,钙比镁剧烈

d. 单质钙保存在煤油里,单质镁不需要

(3)同是ⅣA族元素的氧化物,的熔点明显比高的原因是________

(4)氮化硅()是一种新型陶瓷材料,制备反应如下:,该反应的平衡常数表达式___________;反应达到平衡后,若增大浓度,则____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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