【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－ ＋ H＋
(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。
A．c(H+) B．
C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)
(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_____。
【答案】小于 浓度越稀，醋酸越容易电离 A c1>c2 v1>v2 V1=V2
【解析】
稀溶液稀释过程中，促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度、溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。
(1)某温度时，将0.1 mol·L－1醋酸溶液稀释10倍得0.01 mol·L－1 醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOH 
CH3COO－ ＋ H＋）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOH CH3COO－＋H＋）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小。c(CH3COO-)也减小，但KW＝
不变，则
增大。c(H+)·c(OH)＝KW不变。c(H+)减小，则c(OH)增大，c(OH)/c(H+)增大，故选A。
(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001 mol/L。因CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸溶液浓度c1>0.001 mol/L；又H2SO4＝2H++SO42－，硫酸溶液浓度c2＝0.0005 mol/L，故c1>c2。
②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2。
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜是重要的工业原料，现有
、
组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取
该混合物加入
的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成
(标准状况)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度：a<b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。
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【题目】Ⅰ. 
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
(1)U的中子数是___。
(2)
U、U、
U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。
A.元素符号相同 B.物理性质相同 C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同
(3)下列有关U说法不正确的是___。
A.U原子核内中子数与质子数之差为51
B.U与U的质子数、电子数都相等
C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D. U与U是同种原子
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
(1)
Li和
Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。
A. Li和Li互为同位素 B
Li和Li属于同种核素
C.
LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质
(2)下列说法不正确的是_________。
A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半径：K>Na>Li>Li+
C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 
与
含有相同的官能团，互为同系物
B. 
属于醛类，官能团为－CHO
C. 
的名称为：2－乙基－1－丁烯
D. 
的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
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【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：
①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水；
②用质谱仪检测有机物 M，得到如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图二所示图谱，图中三个峰面积之比为1：2：3
试回答下列问题：
⑴M 的结构简式是______________。
⑵N 中含有的官能团的结构简式为_________________________。
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【题目】一无色透明的溶液做如下实验：
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是__；可能存在的离子是__；一定不存在的离子是___。
（2）上述溶液至少由___等物质混合成。
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