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    【题目】将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

    0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na2CO3的物质的量是mol；当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

    B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

    C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

    D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：

    2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

    3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

    (1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

    (2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：

    ①温度为T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。

    ②温度为T2时(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 与含有相同的官能团，互为同系物

    B. 属于醛类，官能团为－CHO

    C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯

    D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物M的合成路线如下：

    已知：

    (1)A中含氧官能团的名称是______。

    (2)H是A的同分异构体，能与FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示H有5组峰，则其结构简式为____________________。

    (3) B的结构简式为______，G的结构简式为__________________。

    (4) 已知D为乙酸乙酯，2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，⑤的反应类型为_____。

    (5) 写出④的反应方程式___________________________________________。

    (6) 以乙醛为原料，写出合成D的流程图______。(其他无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

    ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水；

    ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图一所示的质谱图；

    ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图二所示图谱，图中三个峰面积之比为1：2：3

    试回答下列问题：

    ⑴M 的结构简式是______________。

    ⑵N 中含有的官能团的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是

    A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

    B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

    C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

    D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是（ ）

    A.常温常压下，46gN2O4中含氧原子数为2NA

    B.常温常压下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA

    C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA

    D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（ ）

    A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

    C.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

    D.可以使用浓硫酸吸收尾气

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