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    【题目】将二氧化硫气体缓缓通入下列溶液，溶液随体积变化如图所示，该溶液是（ ）

    A.氨水B.氯水C.氢硫酸D.氯化钡

    【答案】B

    【解析】

    从图中可以看出，不断通入SO2，溶液的pH不断减小，说明溶液的酸性不断增强。

    A. 没有通入二氧化硫之前，氨水溶液的pH应该大于7，不会小于7，不合题意；

    B. 氯水与SO2发生反应：Cl2+ SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，溶液的酸性增强，pH不断减小，符合题意；

    C. 氢硫酸与SO2发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，溶液的酸性减弱，pH增大，不合题意；

    D. 氯化钡中通入SO2，不发生反应，虽然SO2溶于水后也能使溶液的酸性增强，pH减小，但与图象的起点不相符，BaCl2溶液呈中性，pH=7，不合题意。

    故选B。

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    【题目】下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

    A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

    B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

    C. 氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

    D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

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    【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

    (1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    (2)在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变______色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L溶液，产生白色沉淀（已知：AgSCN为白色沉淀），溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为_______（请从平衡移动的角度解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ）

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所下列有关叙述正确的是

    ①分子式为C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成

    ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高岭土主要由高岭石长期风化而成，其中还含有一定量的白云石，高岭土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：

    (1)矿石中除外的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______。硅原子的核外电子排布式是___，镁原子核外有_________种能量不同的电子。

    (2)判断的金属性强于的事实是____________。

    a. 的碱性强于

    b. 微溶于水，难溶于水

    c. 与热水反应，钙比镁剧烈

    d. 单质钙保存在煤油里，单质镁不需要

    (3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔点明显比高的原因是________。

    (4)氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，制备反应如下：，该反应的平衡常数表达式___________；反应达到平衡后，若增大浓度，则值____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

    （提示：环丁烷可简写成）

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_________；

    （2）A与乙醇反应的化学方程式________；

    （3）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L；

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

    ①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

    a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

    ②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

    a. 用熟石灰处理废水中的酸

    b. 用臭氧处理废水中的氰化物

    c. 用铁粉回收废水中的铜

    ③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

    a. 作物秸杆露天焚烧

    b. 废干电池就地填埋

    c. 废旧塑料随意丢弃

    （2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

    ①属于人体所需微量元素的是________。

    ②属于脂溶性维生素的是________。

    ③可为人体提供能量的是________、________和________。

    （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

    ①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

    ②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

    ③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）B中所发生反应的离子方程式为___。

    （2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是___，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到的现象为___，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为___。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理___（填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）___。

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为___。

    （5）P为尾气吸收装置，所需试剂为__（填化学式）溶液。

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