解答：解：A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素证明为铜绿．常温下，D为无色无味气体结合与G反应生成氧气判断D为CO
2；B为黑色粉末推断为CuO，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．说明EF反应是在氧化铜催化作用下把醇羟基氧化为醛基；F为醇，E为醛；已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，所以判断E为CH
3CHO；F为CH
3CH
2OH，
（1）D（CO
2）跟G（Na
2O
2）反应的化学方程为：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2，故答案为：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2；
（2）B（CuO）和F（C
2H
5OH）在加热条件下反应生成E（CH
3CHO）醇去氢氧化反应，反应的化学方程式为：CH
3CH
2OH+CuO
CH
3CHO+H
2O+Cu，所以F中一定含有羟基，
故答案为：羟基；
（3）过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式：
①为使数据准确需要把通入的空气中的水蒸气除去，以免影响测定结果；装置为
，故答案为：
；
②向装置中鼓入空气的目的是，将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称是无水硫酸铜，作用是检查水蒸气是否除净；无变化证明水蒸气除净，A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收，
故答案为：将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；无水硫酸铜；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③判断A已完全分解的方法为，连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全，
故答案为；连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全；
④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g为生成的水的质量，干燥管中增重1.1g为CO
2．根据原子守恒，8.0gA中含有的氢元素物质的量为
=0.1mol：所含碳元素物质的量为
=0.025mol；生成的氧化铜质量为6g；铜物质的量为
=0.075mol；氧元素的质量为8.0g-0.1mol×1g/mol-0.025mol×12g/mol-0.075mol×64g/mol=2.8g，氧元素物质的量为物质的量为=
=0.175mol；A中元素原子物质的量之比为n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=0.075：0.025：0.1：0.175=3：1：4：7；化学式为Cu
3H
4CO
7；结合反应转化可知，结构中含碳酸根，剩余为氢氧根，写出化学式为：Cu
3（OH）
4CO
3或CuCO
3?2Cu（OH）
2，
故答案为：Cu
3（OH）
4CO
3或CuCO
3?2Cu（OH）
2．
