已知A.B.C.D分别是AlCl3.BaCl2.FeSO4.NaOH四种化合物中的一种.它们的水溶液之间的一些反应现象如下:①A+B→白色沉淀.加入稀硝酸.沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀.在空气中放置.沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀.继续加D溶液.白色沉淀逐渐消失．(1)则各是什么物质的化学式为:A .B .C ．(2)现象②中所发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A

、B

、C

．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：

、

．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃．
则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃．以此解答该题．

解答： 解：A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，
Fe（OH）₃．则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃．
（1）由以上分析可知A为BaCl₂，B为FeSO₄，C为AlCl₃，故答案为：BaCl₂；FeSO₄；AlCl₃；
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）C为AlCl₃，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）₂转变为Fe（OH）₃的特征现象，Al（OH）₃是两性氢氧化物可与强碱反应等．

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