精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是(  )
A.提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr(s)}$纯溴
B.石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅
C.FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
D.铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al(OH)4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al(OH)3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝

分析 A、提取食盐后的母液中提取单质溴的过程;
B、是工业上制高纯硅的流程;
C、应首先进行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收;
D、工业上用铝土矿制铝的过程.

解答 解:A、提取食盐后的母液中提取单质溴的过程,要知道母液中是溴离子,工艺可行的,故A不选;
B、是工业上制高纯硅的流程,工艺可行的,故B不选;
C、应首先进行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收,工艺不可行,故C选;
D、工业上用铝土矿制铝的过程,每一步所加试剂必须过量,工艺可行的,故D不选;
故选C.

点评 本题考查的是利用自然资源制备相关化学物质,学生要结合所学知识和反应的原理综合分析,比较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol•L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3mol Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某学习小组模拟工业上由铝矾土(含Al203和少量的Si02及铁的氧化物)制备 金属铝的方法,设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案,主要流程如图所示:

已知:
氢氧化物开始沉淀pH沉淀完全pH开始溶解pH溶解完全pH
Fe(OH)32.34.114-
Al(OH)32.35.27.810.8
(1)为了加快铝矾土的酸溶速率,除了反应过程不断搅拌外,还可釆取的措施有升高反应温度,增大硫酸浓度,粉碎铝土矿等(至少二条).
(2)加入H202时,发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4.(供选试剂:KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液).加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围.
(3)流程中有多次过滤,需制作一个简单的过滤器,所需的用品有漏斗,滤纸
(4)电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO.相关反应的热化学 方程式如下:
C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s,石墨)+02(g)=2C0(g)△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的体积比为1:1,当阴极得到27g铝时,若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ.
(5)新型铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.下列关于卤素的叙述正确的是(  )
A.随核电荷数增加卤素原子半径增大B.随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.随核电荷数增加氢化物越来越稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖.下列叙述中正确的是(  )
A.RaCl2的分子量更大,熔沸点比CaCl2
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
D.一个22688Ra原子中含有138个中子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是(  )
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,所测pH一定不准
B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.

请回答:
I.用图1所示装置进行第一组实验.
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是A(填字母序号).
A.铝B.石墨C.银D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-).
(3)实验过程中,滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生.
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(4)电解过程中,X极区溶液的pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少0.28 g.
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.除杂提纯下列各物质,请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式.
混合物成分化学试剂离子方程式
Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
FeCl2中含有少量FeCl3杂质
NaNO3中含有少量NaCl杂质

查看答案和解析>>

同步练习册答案