练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式．
    混合物成分化学试剂离子方程式
    Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质
    NaNO3中含有少量NaCl杂质

    分析 Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质，可以加入硫酸将碳酸钠转化成硫酸钠；
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质，可用铁粉将铁离子转化成亚铁离子；
    NaNO3中含有少量NaCl杂质，可加入硝酸银溶液将氯离子除去．

    解答 解：Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质，可加入适量硫酸，将杂质碳酸钠转化成硫酸钠，发生反应为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质，可加入铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    NaNO3中含有少量NaCl杂质，可用适量硝酸银溶液将氯化钠转化成硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，
    故答案为：

    混合物成分化学试剂离子方程式
    Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质H2SO42H++CO32-═CO2↑+H2O
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质Fe 2Fe3++Fe═3Fe2+
    NaNO3中含有少量NaCl杂质AgNO3Ag++Cl-═AgCl↓

    点评 本题考查了物质的分离与除杂、离子方程式书写，题目难度中等，明确物质的分离与除杂原则为解答关键，注意掌握离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（　　）
    A．提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗溴$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$纯溴
    B．石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$粗四氯化硅$\stackrel{分馏}{→}$$→_{高温}^{H_{2}}$高纯硅
    C．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    D．铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$Na[Al（OH）4]溶液$→_{过滤}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石}$铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；
    ②再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；
    ③最后加入适量KI淀粉溶液．
    请回答下列问题：
    （1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
    （2）实验③中的现象为溶液变蓝色．
    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
    （4）实验②中若产生标准状况下2.24L气体，则转移的电子数为0.2NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）
    A．C2H6B．SO2C．COD．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某研究性学习小组设计除去锅炉水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的实验，查找各物质的溶解度数据如下．
    化学式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
    溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
    设计流程如下（所加的试剂均过量）：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是HCl、CaCl2．
    （3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的B．
    A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应Ⅲ
    （5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是：取少量溶液II，先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，则证明含硫酸根离子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，则溶液中SO42-浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.6mol/LD．0.4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol 氢B．1 mol OC．1 mol 二氧化碳D．1 mol水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（　　）
    A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．H2O2C．K2SO4D．H2S

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案