[题目]下列变化需加入还原剂才能实现的是A. Br-→Br2 B. NO2-→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化需加入还原剂才能实现的是

A. Br-→Br2 B. NO2－→NO C. SiO2→SiO32- D. Fe→Fe3O4

【答案】B

【解析】A. Br-→Br2过程中溴元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；B. NO2－→NO过程中N元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确；C. SiO2→SiO32-过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. Fe→Fe3O4过程中铁元素的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3

A. ②③B. ④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a gL﹣1 ，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积	所消耗盐酸标准的体积（mL）
滴定序号	待测液体积	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）试样中NaOH的质量分数为．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
（4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10﹣10	5.35×10﹣13	1.21×10﹣16	1.12×10﹣12	1.0×10﹣12

A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是(　　)
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B.乙醇分子之间易形成氢键
C.碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
D.乙醇是液体，而乙烷是气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl
D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是 mol
C.Wg该原子中含有个该原子
D.由已知信息可得：NA=

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