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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
    B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
    D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．Mg2+、Al3+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣ ， 故B错误；
    C．H+、MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D. =1×10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 C为无色有刺激性气味气体，G是红褐色难溶于水的沉淀。

    请填写下列空白：

    （1）A的俗名是____________。C的名称是_________。

    （2）从溶液 E得到H需加入___________（写出任一种物质）。

    （3）反应①的离子方程式为______________________________________；

    反应③的化学方程式为_____________________________________；

    写出 C与溶液D反应的离子方程式：______________________________。

    （4）反应③过程中的现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 ．
    （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

    综合上述实验，回答下列问题:

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    （2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

    （3）K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（ ）

    A. 它们都用 HCl 表示，两者没有区别

    B. 氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾

    C. 氯化氢和盐酸都能导电

    D. 氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）

    A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
    B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
    C.5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
    D.3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    （1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________

    （2）检查装置A气密性的方法是____________________。

    （3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。

    （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。

    （5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。

    B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。

    C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    D.定容时仰视刻度线

    E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

    A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

    B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

    C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

    D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.HA为一元强酸
    B.MOH为一元弱碱
    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D.K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1

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