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    【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

    A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

    B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

    C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

    D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

    【答案】B

    【解析】肼燃烧时放出热量，则反应的ΔH<0，由此可排除C项；A项中没有标明物质的状态，故排除A项；1 g N2H4燃烧放出16.7 kJ热量，0.5 mol N2H4为16 g，燃烧时放出 267.2 kJ 热量，故排除D项。

    练习册系列答案
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    【题目】屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（ ）

    A.青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解
    B.乙醚的结构简式为：CH3OCH3
    C.青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解
    D.乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
    B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
    D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）

    A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为

    A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2═2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2═2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2═2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2═2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解


    （1）卤族元素位于周期表中的族．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
    a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
    c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时，石墨电极a为正极
    B.放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
    C.充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
    D.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（ ）
    A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
    B.用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
    C.用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    D.用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    【答案】B

    【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

    ④只需滴加KSCN溶液

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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