【题目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
【答案】C
【解析】热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol 的意义是298K、101KPa时,1mol H2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g) 放出183kJ的热量。A项,缺少温度和压强,无法确定一定体积气体的物质的量,无法确定2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收的热量,错误;B项,气态氯化氢转化为液态氯化氢放出热量,故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量大于183kJ,错误;C项,在相同条件下,1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量,正确;D项,反应热表示每摩尔反应吸收或者放出的热量,不能表示单个分子之间的反应吸收或放出的热量,错误。
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【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3固体,可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
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【题目】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。
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【题目】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应:C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+Q kJmol﹣1 . 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图.下列说法不正确的是( )
A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2 , 重新平衡时K(T2)小于K(T1)
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【题目】某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
(1)请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________
(2)检查装置A气密性的方法是____________________。
(3)在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是_______。
(4)若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。
(5)配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理,底部有少量水残留。
B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后,立即转移到容量瓶中,然后洗涤、定容。
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度线位置
D.定容时仰视刻度线
E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B. 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3
D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1
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【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D.N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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【题目】下列实验基本操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断搅拌
B. 过滤时,漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅
D. 实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
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