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    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子

    B. 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子

    C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3

    D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1

    【答案】C

    【解析】

    A.摩尔是物质的量的单位，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错误;

    B.2H只表示2个氢原子，B错误;

    C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3，C正确；

    相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为22∶21，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）
    A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
    D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。

    （2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

    （3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

    （4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

    （2）反应②的离子反应方程式______________。

    （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

    （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

    （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）

    A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
    A.空气
    B.二氧化碳
    C.氧气
    D.氩气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2═2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2═2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2═2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2═2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解


    （1）卤族元素位于周期表中的族．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
    a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
    c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6molL﹣1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．

    实验Ⅱ

    15molL﹣1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．


    （1）实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 ．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 ．
    查阅资料：活泼金属与1molL﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1molL﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+ ． 实验室检验NH4+的方法是 ．
    ②生成NH4+的电极反应式是 ．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是 ．
    ②A中生成NH3的离子方程式是 ．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（ ）
    A.NH4++H2ONH3H2O+H+
    B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
    D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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