Question

【题目】按要求回答下列问题。

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

Answer 1

【答案】 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 3NaClO + 4NaOH+ 2Fe(OH)3= 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

【解析】(1)KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2+，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH ═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(3)在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体，根据元素守恒及原子守恒知，该物质是CO，所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；

(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2 +6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。