【题目】按要求回答下列问题。
(1)KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。
(3)金红石(TiO2)、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为___________________。
(4)H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。
【答案】 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 3NaClO + 4NaOH+ 2Fe(OH)3= 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
【解析】(1)KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化,还原产物是Mn2+,H2O2生成氧化产物O2,同时反应后生成水,根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2++8H2O+5O2↑,故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(2)NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化得到高铁酸钠,发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,故答案为:2Fe(OH)3+3NaClO+ 4NaOH ═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
(3)在高温时,将金红石(TiO2)、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体,根据元素守恒及原子守恒知,该物质是CO,所以反应方程式为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,故答案为:TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO;
(4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2 +6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为:2P4+3Ba(OH)2+6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。
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【题目】锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害.对废旧电池进行资源化处理显得非常重要.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源.
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其负极的电极反应式为
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是;
(3)操作A的名称为;
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共mol电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式;
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中过量的H2O2 .
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示:
根据图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是;
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃,向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图,下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH﹣)
B.b点时:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c点时:c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁.D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉.实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始.E中的反应为:
2Fe+3Br2═2FeBr3 , 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑,
最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g.
请回答:
(1)仪器d的名称 .
(2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验.下列方案合理的是 .
A.取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入KSCN溶液
B.取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用CuSO4检验生成的水蒸气
C.用磁铁吸引,看产物能否被吸引
D.取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物
(3)为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式: .
(4)取产品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ , 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,则产品的纯度为 .
(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱.将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:
实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
① | 溶液呈血红色 | ② |
③ | ④ | Cl2>Br2 |
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【题目】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
综合上述实验,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子__________;可能含有的离子__________。
(3)K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。
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【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.钠放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.电解饱和食盐水??? 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝??? Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应:C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+Q kJmol﹣1 . 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图.下列说法不正确的是( )
A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
B.当固焦炭的质量不发生变化时,说明反应已达平衡状态
C.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D.3min时温度由T1升高到T2 , 重新平衡时K(T2)小于K(T1)
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B. 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3
D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1
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【题目】下列说法或表示法不正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
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