Question

【题目】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑，
最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：
（1）仪器d的名称 ．
（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是 ．
A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式： ．
（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为 ．
（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①	溶液呈血红色	②
③	④	Cl2＞Br2

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）Fe3O4；B
（3）2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
（4）81%
（5）①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液．；②Cl2＞Fe3+；③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡．；④四氯化碳层呈棕红色
【解析】解：（1.）根据装置图可知仪器d的名称为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；
（2.）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以含铁副产物为Fe3O4；
A．产物中含有FeBr3 ， 取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明含有铁的氧化物，故A错误；
B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气，说明产物中含有铁的氧化物，故B正确；
C．铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，故C错误；
D．细铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，故D错误，故选B，所以答案是：Fe3O4；B；
（3.）氢氧化钠溶液能吸收溴，生成次溴酸钠和溴化钠，反应方程式为2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，所以答案是：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；
（4.）根据电子得失守恒有关系式KMnO4～5Fe2+ ， 反应中用去KMnO4的物质的量为0.025L×0.03000mol/L=7.5×10﹣4mol，所以10g样品中含有FeBr2的物质的量为7.5×10﹣4mol× ×5=0.0375mol，所以样品中FeBr2的纯度为 ×100%=81%，
所以答案是：81%；
（5.）验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的操作为：取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明氧化性Cl2＞Fe3+、Br2＞Fe3+；取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡，若四氯化碳层呈棕红色，则说明氧化性Cl2＞Br2 ，
所以答案是：

实验操作	实验现象	氧化性强弱
①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液．		②Cl2＞Fe3+ Br2＞Fe3+
③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡．	④四氯化碳层呈棕红色