【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数
【答案】B
【解析】解:A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗,则酸液被稀释,若碱往酸中滴,造成消耗的V(碱)偏小,根据c(酸)= ,可知c(酸)偏小;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏大,根据c(酸)=
可知c(酸)偏小,故A错误;
B.碱式滴定管未用标准碱液润洗,碱液被稀释,若碱往酸中滴,造成消耗的V(碱)偏大,根据c(酸)= ,可知c(酸)偏大;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根据c(酸)=
可知c(酸)偏大,故B正确;
C.锥形瓶不需要润洗,结果无误差,故C错误;
D.读数时,滴定前仰视,滴定后平视,若碱往酸中滴,导致的V(碱)偏小,根据c(酸)= 可知c(酸)偏小;若酸往碱中滴,造成消耗的V(酸)偏小,根据c(酸)=
可知c(酸)偏大,
故D错误;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题.
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【题目】下列叙述中错误的是( )
A.葡萄糖和果糖互为同分异构体
B.淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯
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【题目】锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害.对废旧电池进行资源化处理显得非常重要.某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源.
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其负极的电极反应式为
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是;
(3)操作A的名称为;
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①当1mol MnO2参加反应时,共mol电子发生转移.
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式;
(5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示).铜帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中过量的H2O2 .
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示:
根据图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是;
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 .
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【题目】下列各组物质中,不能进行喷泉实验的是( )
A. Cl2和 NaOH 溶液 B. CO2 和 H2O C. CO2 和 NaOH 溶液 D. HCl 和 H2O
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【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入AgNO3固体,可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
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【题目】25℃,向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图,下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO﹣)>c( H+)>c( OH﹣)
B.b点时:c( Na+)=c( CH3COO﹣)>c(H+)=c( OH﹣)
C.c点时:c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【题目】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁.D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉.实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始.E中的反应为:
2Fe+3Br2═2FeBr3 , 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑,
最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g.
请回答:
(1)仪器d的名称 .
(2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验.下列方案合理的是 .
A.取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入KSCN溶液
B.取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用CuSO4检验生成的水蒸气
C.用磁铁吸引,看产物能否被吸引
D.取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物
(3)为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式: .
(4)取产品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ , 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,则产品的纯度为 .
(5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱.将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:
实验操作 | 实验现象 | 氧化性强弱 |
① | 溶液呈血红色 | ② |
③ | ④ | Cl2>Br2 |
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B. 2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C. 相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3
D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1
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