Question

【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）= 可知c（酸）偏小，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）= 可知c（酸）偏大，故B正确；
C．锥形瓶不需要润洗，结果无误差，故C错误；
D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（酸）= 可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）= 可知c（酸）偏大，
故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．