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    【题目】在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
    A.钢铁腐蚀
    B.食物腐败
    C.炼钢
    D.塑料老化

    【答案】C
    【解析】解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误； B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
    C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
    D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
    故选C．
    结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．
    ①化学反应原理为：
    ②相关物质的物理常数

    物质

    相对分子质量

    熔点（℃）

    沸点

    溶解度（g）

    水

    乙醇

    苯胺

    93

    ﹣6

    184

    3.42（20℃）

    任意比混溶

    乙酸

    60

    17

    117.9

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    114

    304

    0.56（20℃）
    3.45（50℃）
    5.20（100℃）

    36.9（20℃）

    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
    请回答以下问题：
    （1）加入锌粒的目的是；韦氏分馏柱作用的是；
    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是；
    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是；
    （4）步骤3中洗涤剂最好选择；
    A.冷水
    B.热水
    C.15%的乙醇溶液
    D.NaOH溶液
    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→→抽滤→洗涤→干燥；
    （6）上述制备过程的产率是 ． （结果保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表

    A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）
    A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
    B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
    C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
    D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ）

    A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 三氯化铝 D. 三氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
    A.反应中转移电子的总数为0.3mol
    B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D.开始加入合金的质量可能为3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含量最多的离子是（ ）

    A. 钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（ ）
    A.空气
    B.二氧化碳
    C.氧气
    D.氩气

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