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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

    B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－

    C. 1 mol电子约含有6.02×1023个电子

    D. 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O

    【答案】C

    【解析】

    A．氢可以为氢分子、氢原子，指代不明确，故A错误；

    B．CaCl2是由钙离子和氯离子构成的，1molCaCl2含有2molCl-，故B错误；

    C．1mol电子含有的电子个数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023个，故C正确；

    D．1molH2O含有2molH和1molO，不含H2，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 ， 阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式 ， 这样做的主要缺点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中错误的是（ ）
    A.葡萄糖和果糖互为同分异构体
    B.淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    C.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.苯和溴水在FeBr3的条件下可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3
    D.由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；
    （2）B的化学名称是 ．
    （3）C中含氧官能团的名称是
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在氯离子的是（ ）

    A. 液氯 B. 氯酸钾 C. 漂白粉 D. 氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极的电极反应式为
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是；
    （3）操作A的名称为；
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式；
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2 ．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

    根据图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是；
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（ ）

    A. Cl2和 NaOH 溶液 B. CO2 和 H2O C. CO2 和 NaOH 溶液 D. HCl 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：
    2Fe+3Br2═2FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑，
    最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

    请回答：
    （1）仪器d的名称 ．
    （2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是 ．
    A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
    B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
    C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
    D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
    （3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式： ．
    （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ ， 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为 ．
    （5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

    实验操作

    实验现象

    氧化性强弱

    ①

    溶液呈血红色

    ②

    ③

    ④

    Cl2＞Br2

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