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【题目】铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”).
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式 , 阴极观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO32 , 阴极发生的电极反应式 , 这样做的主要缺点是

【答案】
(1)六;ⅣA;弱
(2)PbO2+4HCl(浓) ?PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO=PbO2+Cl;Pb2++2H2O﹣2e=PbO2↓+4H+;石墨上红色物质析出;Pb2++2e=Pb↓;Pb2+的利用率降低
【解析】解:(1.)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅位于第六周期ⅣA族;非金属性C>Pb,故PbO2的酸性比CO2的酸性弱,所以答案是:六、ⅣA;弱;
(2.)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,说明生成氯气,还应生成PbCl2与水,反应方程式为:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3.)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,据此可知,PbO与ClO反应得到PbO2 , 同时生成Cl , 反应离子方程式为:PbO+ClO=PbO2+Cl
阳极上Pb2+失去电子,得到PbO2 , 需要水参与反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Pb2++2H2O﹣2e=PbO2↓+4H+ , 阴极上,Cu2+获得电子生成Cu,附着在石墨电极上,即石墨上红色物质析出;若电解液中不加入Cu(NO32 , 阴极上Pb2+获得电子生成Pb,阴极电极反应式为:Pb2++2e=Pb↓,Pb2+的利用率降低;所以答案是:PbO+ClO=PbO2+Cl;Pb2++2H2O﹣2e=PbO2↓+4H+;石墨上红色物质析出;Pb2++2e=Pb↓;Pb2+的利用率降低.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠与水反应时,观察到的现象是(

①钠浮在水面上 ②钠先沉入水中 ③钠熔成光亮的小球 ④四处游动

⑤发出嘶嘶的响声,甚至发生轻微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液变红

A. 全部B. ①③④⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑤⑥

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【题目】如图所示,ab 为直流电源的两极E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸,通电后发现乙 周围滤纸褪色则下列判断正确的是

A. 甲处产生的气体是氧化产物 B. a 是负极b 是正极

C. 甲处 pH 下降 D. 乙处的电极可以是铁棒

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【题目】AD 其性质或结构信息如下表:

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

原子核内只有 1个质子

单质的体积分数在空气中排第二

M 层上两种不同能量电子数的差值为 3

其单质常温下是唯一一种液态非金属单质

请根据表中的信息回答下列问题

1)四种元素为A_____B_____C_____D_____

2B 原子的电子式:_____C 原子核外电子共占据_____个轨道;

3D 单质与A2B反应的化学方程式为_____

4)写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____

5)请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.9 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+241.8 kJ/mol

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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________________,B的结构简式为______________________;

(2)写出反应有关反应的化学方程式:

_____________________________;

_____________________________。

(3)上述反应中属取代反应的有__________;(填写序号①-⑥,下同)

(4)反应________原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。

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【题目】可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是_________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是____________________。

(3)实验中加热试管a的目的是:

①__________________________________;

②__________________________________

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是______________________。

(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_______________________。

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【题目】为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某同学设计了如图所示的实验装置。实验时,将分液漏斗的活塞打开,从U形管的长管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。试回答

1反应一段时间后,会出现什么现象__________________________________________________________________________________

2若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象_______________________________________

3写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________

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【题目】下列说法中,正确的是(  )

A. 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B. 1 mol CaCl2含有1 mol Cl

C. 1 mol电子约含有6.02×1023个电子

D. 1 mol H2O含有1 mol H21 mol O

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