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    【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
    B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ的热量，故反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
    B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
    D.表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
    B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
    C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
    D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ， 则下列判断正确的是（ ）
    A.△H2＞△H3
    B.△H1＜△H3
    C.△H1+△H3=△H2
    D.△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。

    a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。

    试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。

    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

    ①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

    _____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

    ②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。

    （4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 ， 阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式 ， 这样做的主要缺点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 ．
    （2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀（填编号）．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是 ．
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（ ）

    A.该反应的氧化剂是ClO﹣
    B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D.反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；
    （2）B的化学名称是 ．
    （3）C中含氧官能团的名称是
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．

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