[题目]由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量.1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量.则下列热化学方程式书写正确的是( )A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H=﹣285.9 kJ/molB.H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H=﹣241.8 kJ/molC.H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H=+285.9 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ的热量，故反应H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；
故选A．

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【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）

A.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ

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【题目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
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【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。

a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。

（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。

①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O

②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。

（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

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【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
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【题目】钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
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①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．
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