【题目】反应A(g)+B(g)→C(g) △H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g) →C(g)△H2, 反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B→X的活化能,下列说法正确的是( )
A.△H1=△H一△H2>0 B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能 D.△H1=E1-E2
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【题目】已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 离子的氧化性aW3+>bX+
D. 原子半径Z>Y
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【题目】 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是
A.从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03‰)进行核聚变,放出巨大的能量以解决能源问题,
成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同
B.从海水中提取镁可以采用下列方法:
C.从海水获得的碘,可以跟氧气反应生成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态,则这种化合物的化学式是 I4O9
D.除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液
BaCl2溶液
过滤后加盐酸
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【题目】下列说法正确的是( )
A.离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子化合物
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【题目】(10分)离子推断题:
有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ;
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 (填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
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【题目】镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是
选项 | 反应 | 铝 | 镁 |
A | 与非金属 | 能被Cl2、O2氧化 | 能与N2、O2反应 |
B | 与水 | 能与沸水反应 | 反应很困难 |
C | 与碱 | 能溶于强碱溶液 | 不反应 |
D | 与某些氧化物 | 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 | 能在CO2中燃烧 |
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出D的电子式 ,A分子内含有的官能团是 (填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型:② ,④ 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
① ;
⑤ 。
(4)某同学欲用下图装置制备物质C,将试管B中乙酸乙酯分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、 ,插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是()
A.t1℃时,分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数相等
B.t2℃时,将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量可能不等
C.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时,甲和乙溶质的质量分数减小,丙的溶质的质量分数不变
D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时,可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
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