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    【题目】下列说法正确的是( )

    A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力

    B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．离子键是阴、阳离子间存在的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；B．非金属元素间也能形成离子键，如氯化铵，故B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定形成离子化合物，如氯化氢，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为___________；

    （2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、

    聚酯类材料的生产，工业上通过

    Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________ 方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不”)；

    将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，

    保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_____T(15)

    (填“＜”、“＞”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

    A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷

    B. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯

    C. 苯和硝酸反应制备硝基苯

    D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、

    薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：

    （1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ；

    （2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 ，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为 ，检验该反应生成物的试剂是 ；

    （3）下列的说法中，正确的是 （填字母序号）。

    A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源

    B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境

    C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体

    D．若用 CH3CH218OH和 CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是

    A. 元素X 形成化合物种类最多

    B. 元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质

    C. 元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体

    D. 元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g）→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）

    A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

    C．E2是反应②的活化能 D．△H1=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一

    B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应

    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

    反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

    A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

    c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

    e. 容器内气体总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是

    A. 醋酸 B. 氢氧化钾 C. 铜 D. 葡萄糖

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