【题目】下列做法错误但没有危险的是 ( )
A.制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B.制乙烯时,为防止暴沸,往热反应液中加入沸石
C.进行H2还原CuO的实验时, 先加热CuO后通入H2
D.进行硫酸铜晶体含水量测定实验时,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器
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【题目】如图,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的水蒸气,并靠近火焰点燃。
(1)写出该反应的化学方程式 , 氧化剂是。
(2)加热烧瓶的作用是 , 烧瓶底部放了几片碎瓷片,其作用是。干燥管里可装入的试剂是 , 其作用是。
(3)实验开始时应先点燃(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
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【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJ?mol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJ?mol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJ?mol﹣1
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
(1)以下是实验室常用的部分仪器。
①仪器f和j的名称分别为、。
②在分液操作中,必须用到的仪器是(填字母,下同)。
③能作反应容器且可直接加热的仪器是。
④过滤时,需要用到的玻璃仪器是
(2)下列实验操作的叙述中,正确的是______(填字母)。
A.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.稀释浓硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
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【题目】下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )
A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
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【题目】已知还原性:SO32﹣>I﹣ . 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应).下列说法不正确的是( )
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.当5a=4b时,发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.当a≤b≤ a时,反应中转移电子的物质的量n(e﹣)为amol≤n(e﹣)≤3amol
D.当a<b< a时,溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a:(3a﹣2b):2b
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【题目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g).当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%.
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
(1)化学平衡将向方向移动,NO2的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”);
(2)经计算,当达到新的平衡状态时,容器中SO2(g)的浓度是mol/L;
(3)整个过程中,SO2的转化率由50%变为%,NO2的转化率由%变为%.
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”).现实生产中的意义是:可以通过增大的用量,来提高成本高的反应物的利用率.
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【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同
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