【题目】已知还原性:SO32﹣>I﹣ . 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应).下列说法不正确的是( )
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.当5a=4b时,发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.当a≤b≤ a时,反应中转移电子的物质的量n(e﹣)为amol≤n(e﹣)≤3amol
D.当a<b< a时,溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a:(3a﹣2b):2b
【答案】C
【解析】解:还原性:SO32﹣>I﹣.向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应,故氯气先和SO32﹣反应,当SO32﹣反应完全后,氯气再和I﹣反应.而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气,amolKI完全反应时能消耗 mol氯气.即当amolKI和amolK2SO3完全反应时,共消耗1.5amol氯气.
A、当a≥b时,氯气的量不足,只能氧化SO32﹣为硫酸根,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣,A不符合题意;
B、当5a=4b即a=0.8b时,0.8bmolSO32﹣消耗0.8bmol氯气,被氧化为0.8bmolSO42﹣,0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI﹣为I2,故离子方程式为:4SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣,B不符合题意;
C、当a≤b≤1.5a时,氯气能将全部SO32﹣氧化为硫酸根,氯气可能完全反应,故转移的电子的物质的量为2mol≤n(e﹣)≤3amol,C符合题意;
D、当a<b<1.5a时,SO32﹣全部被氧化为硫酸根,而I﹣不能全部被氧化,故溶液中硫酸根的物质的量为amol,消耗的氯气为amol,故剩余的氯气为(b﹣a)mol,则能氧化的电离子的物质的量为2(b﹣a)mol,故溶液中的碘离子的物质的量为a﹣2(b﹣a)=(3a﹣b)mol,由于氯气完全反应,故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol,故溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a:(3a﹣2b):2b,D不符合题意.
所以答案是:C.
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【题目】向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成.经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气.将气体通入X溶液(如下图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是( )
X溶液 | 现象 | ||
A | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
B | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
C | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为红色 | |
D | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能,其总反应为:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法不正确的是( )
A.该电池可将化学能转化为电能
B.每有0.1 mol O2反应,则迁移0.4 mol H+
C.正极反应式为:CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.负极区溶液的pH减小
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【题目】下列做法错误但没有危险的是 ( )
A.制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B.制乙烯时,为防止暴沸,往热反应液中加入沸石
C.进行H2还原CuO的实验时, 先加热CuO后通入H2
D.进行硫酸铜晶体含水量测定实验时,加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器
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【题目】卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | N(CO)/mol | H2O/mol | N(CO2)/mol | N(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,则平衡时n(C02)=0.20 mol
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【题目】丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂.
(1)Ni2+基态核外电子排布式为 . 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 , 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 .
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点﹣19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂.
①Ni(CO)4固态时属于晶体(填晶体类型).
②与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式).
(3)Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为 .
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