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【题目】氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
(2)①H2O分子内的O﹣H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为(填序号即可)
(3)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高,理由是
(4)H+可与H2O形成H3O+ , H3O+中O原子采用杂化轨道.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因为

【答案】
(1)2
(2)①>③>②
(3) 形成分子内氢键,而 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
(4)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
【解析】解:(1)O元素原子核外有8个电子,其2p轨道上有4个电子,分别位于3个轨道上,所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个,所以答案是:2;(2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为①>③>②,所以答案是:①>③>②;(3)含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键,所以答案是: 形成分子内氢键,而 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;(4)H3O+中O原子价层电子对个数=3+ =4,根据价层电子对互斥理论判断O原子采用sp3杂化;一般来说,相互之间排斥力的大小为:孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,
所以答案是:sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
【考点精析】掌握氢键的存在对物质性质的影响是解答本题的根本,需要知道氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间;故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高.

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【题目】下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是( )

编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度
(mol) (℃)

A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg,0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe,0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg,0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60


A.A
B.B
C.C
D.D

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B.分类法
C.实验法
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1)误食0.1 g“毒鼠强就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强的物质的量为多少?

2)试求毒鼠强CHO三种元素的原子个数比。

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①CO2、NaOH 溶液 ②NaCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3  ④Na、O2  ⑤CuO,C ⑥AlCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤

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【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可得到该物质固体的是( )
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸镁
D.高锰酸钾

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【题目】下列说法不正确的是(

A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B. Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色

C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

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【题目】已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体.有关物质间的转化关系如图(图中部分反应物或产物已省略):
请填空:
(1)B的电子式为;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286 kJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式

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