Question

【题目】已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
请填空：
（1）B的电子式为；I分子的空间构型为 ．
（2）反应②的实验现象为 ．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为 ．
（4）反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为 ．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；直线形
（2）燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成
（3）抑制Mg2+的水解；熔融状态下电解
（4）Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5） H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol
【解析】解：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH3 ， E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O2、J为NO、K为NO2 ， 常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H2O、L为HNO3 ， D系列转化得到黄绿色气体为Cl2 ， 结合转化关系及元素守恒可推知B为NH4Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H2 ， 非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO2 ， A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl2 ， （1）由上述分析可知，B的化学式为NH4Cl，电子式为 ，I为CO2 ， 为直线形结构，所以答案是： ；直线形；（2）反应②为：反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，现象为：燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成，所以答案是：燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成；（3）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，由于溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与HCl，必须在HCl气流中加热得无水物，而不能直接加热浓缩，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，所以答案是：抑制Mg2+的水解；熔融状态下电解；（4）反应①的离子反应方程式为为：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑，反应③的化学反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol，1g 氢气为0.5mol在氧气中完全燃烧生成液体水，放出的热量为134kJ，热化学反应方程式： H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol，所以答案是： H2（g）+ O2（g）= H2O（g）△H=﹣143kJ/mol．