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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B

C. B的沸点高于C的沸点

D. AC不可能发生氧化还原反应

【答案】D

【解析】试题分析:原子半径大小关系为ry)>rx)>rz),BC均为10电子分子,则Z一定是氢元素,Y是氮元素,X是氧元素,满足原子序数之和为16,则ANOCNH3BH2OA.X为氧元素,氧元素位于第ⅥA族,A项正确;B.ANOB为水,NO不溶于水,B项正确;C.常温下水是液态,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C项正确;D.NONH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D项错误;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B. Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色

C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列实验操作中错误的是(

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触

C. 过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处

D. 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平右盘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体.有关物质间的转化关系如图(图中部分反应物或产物已省略):
请填空:
(1)B的电子式为;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286 kJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同物质的量的COCO2,下列比较正确的是(

①所含的分子数目之比为11 ②所含的氧原子数目之比为11

③所含的原子总数目之比为23 ④摩尔质量之比为711

A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(1)H2(g)+ O2(g)═H2O(g);△H=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=b kJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H=c kJ/mol
(4)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l);△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0

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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是负极电极反应式为
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示):该溶液中所有离子浓度大小顺序为
(4)试写出实验室制取C的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是( )。

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息如表.请根据信息回答下列问题.

元素

T

X

Y

Z

性质结构信息

原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂

单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼

第3周期元素的简单离子中半径最小

第4周期元素,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子


(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;X形成的单质分子,含个σ键,个π键.写出Z元素原子的外围电子排布式;元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云.
(2)Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填序号字母).
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目.

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