【题目】X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化.已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个.请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为 .
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是负极电极反应式为 .
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐.该盐水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示):该溶液中所有离子浓度大小顺序为 .
(4)试写出实验室制取C的化学方程式 .
【答案】
(1)第二周期VA族
(2)氧气;H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
(3)小于;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】解:短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),三元素的质子数之和为16,三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3 , 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,则B为H2O、C为NH3、Z为氢,由转化关系可知,故A为NO,X为氧,Y为氮,(1)Y为氮元素是7号元素,位于周期表中第二周期VA族,故答案为:第二周期VA族;(2)X的单质为氧气与Z的单质为氢气,形成原电池反应负极上是氢气失电子发生氧化反应在碱溶液中生成水,正极是氧气得到电子生成氢氧根离子,负极电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O,故答案为:氧气;H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W为HNO3 , C为NH3在适当条件下被W为HNO3溶液吸收生成一种盐为NH4NO3 , 溶液中铵根离子水解溶液显酸性,溶液PH<7,水解反应的离子方程式为:NH4++H2ONH3H2O+H+ , 溶液中所有离子浓度大小顺序为c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故答案为:小于;NH4++H2ONH3H2O+H+;c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);(4)实验室制取C为氨气的化学方程式为氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑. 短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),三元素的质子数之和为16,三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3 , 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,则B为H2O、C为NH3、Z为氢,由转化关系可知,故A为NO,X为氧,Y为氮,据此解答,(1)Y为氮元素是7号元素,位于周期表中第二周期VA族;(2)X的单质为氧气与Z的单质为氢气,形成原电池反应负极上是氢气失电子发生氧化反应在碱溶液中生成水,正极是氧气得到电子生成氢氧根离子;(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W为HNO3 , C为NH3在适当条件下被W为HNO3溶液吸收生成一种盐为NH4NO3 , 溶液中铵根离子水解溶液显酸性;(4)实验室制取C为氨气的化学方程式为氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水.
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【题目】如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3 , Y是水
B.X是SO2 , Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2 , Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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【题目】下列叙述或操作中正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗
D.浓硫酸与铜反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:2
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C不可能发生氧化还原反应
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【题目】铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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【题目】同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A. 3 :4 :3B. 1 :2 :3C. 1 :1 :1D. 6 :3 :2
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【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
(1)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程__________________ 。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:____________________________。
(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________________________________。
(4)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ;其中一种是强酸所成的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。
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【题目】合金有许多特点,如NaK合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测:生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是( )
A.纯铁
B.生铁
C.碳
D.无法确定
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【题目】为检验下列物质是否已被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )
A.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊试液)
D.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)
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