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    【题目】为检验下列物质是否已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)
    A.氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)
    B.碘化钾溶液(淀粉溶液)
    C.乙醛(紫色石蕊试液)
    D.亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)

    【答案】D
    【解析】A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋ ， 加KSCN溶液显血红色；B中若已有I－氧化成了I2 ， 加淀粉变蓝色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置为 ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为 ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
    （4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
    ②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ．
    A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
    ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ． 理由是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表．请根据信息回答下列问题．

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    性质结构信息

    原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂

    单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子


    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；X形成的单质分子，含个σ键，个π键．写出Z元素原子的外围电子排布式；元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云．
    （2）Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号字母）．
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)
    A.足量KMnO4溶液，KSCN溶液
    B.足量氯水，KSCN溶液
    C.足量H2SO4溶液，KSCN溶液
    D.足量H2O2溶液，KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm ， 而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
    （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．
    a．烃A和烃B可能互为同系物
    b．烃A和烃B可能互为同分异构体
    c．当m=12时，烃A一定为烷烃
    d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
    （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 ．
    （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 ．
    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

    A.p3＞p4 ， y轴表示A的转化率
    B.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的密度
    C.p3＜p4 ， y轴表示B的质量分数
    D.p3＜p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4KJmol﹣1 ． 现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．

    回答下列问题：
    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率；
    （2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是；
    A.加了催化剂
    B.缩小容器体积
    C.降低温度
    D.增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为： ， 第1次平衡：平衡常数K1=（带数据的表达式），
    （4）在反应进行至25min时：
    ①曲线发生变化的原因：
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+ O2（g）；△H=a kJmol﹣1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和环已烷 ．
    （2）某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个．
    （3）对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为；
    （4） 系统法命名的名称为

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