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    【题目】下列叙述或操作中正确的是（ ）
    A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
    B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
    C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
    D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2

    【答案】C
    【解析】解：A．浓硫酸稀释时要放在烧杯中稀释，不能放在量筒、容量瓶中稀释，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氢元素体现的，故B错误；
    C．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故C正确；
    D．浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（ ）
    ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO，C　⑥AlCl3 溶液、NH3H2O．
    A.②③④⑤
    B.①③④⑤⑥
    C.①②③⑤⑥
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+ ， 其基本结构见如图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

    A.电子通过外电路从b极流向a极
    B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2
    D.OH﹣由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

    C. 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处

    D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）
    A.1.8Q KJ
    B.2Q KJ
    C.Q KJ
    D.0.9Q KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：
    请填空：
    （1）B的电子式为；I分子的空间构型为 ．
    （2）反应②的实验现象为 ．
    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为 ．
    （4）反应①的离子反应方程式为；反应③的化学反应方程式为 ．
    （5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的CO和CO2，下列比较正确的是（ ）

    ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的氧原子数目之比为1：1

    ③所含的原子总数目之比为2：3 ④摩尔质量之比为7：11

    A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置为 ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为 ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
    （4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 ．
    （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管a中试剂

    试管b中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

    1.2

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL﹣1 ．
    ②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 ．
    ③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 ．
    ④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母） ．
    A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
    ⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是 ． 理由是： ．

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